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一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味(wèi)、难(nán)溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是(shì)容易发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子为(wèi)极性分子,但由于(yú)存(cún)在反馈(kuì)电子,分子的(de)极性(xìng)很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用途有1、一氧化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂,如工(gōng)业还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)(制备铁(tiě))。
3、用于做气体燃料(liào),如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)及用途
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途:
1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的热(rè)(可用作燃料)
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金属(shǔ)从它们的氧化(huà)物(wù)中还原出来(工业上(shàng)常用来冶炼金属)
3.一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性,极易与人体(tǐ)血液(yè)中(zhōng)的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧气结合(hé),失去携氧能力,造成生(shēng)物体内缺(quē)氧,而(ér)发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物,化学式为CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通常状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气体(tǐ)。
物理性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化学性质上(shàng),一氧化碳既有还原性,又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性(xìng),能发生(shēng)氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)(燃烧反应(yīng))、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓度(dù)时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不同程(chéng)度(dù)中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他(tā)组织,甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死亡,12是什么意思人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础,可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得,主要(yào)用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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