电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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