电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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