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一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气(qì)体(tǐ)密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由(yóu)于存(cún)在反(fǎn)馈电(diàn)子(zi)，分子(zi)的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原(ln的公式大全，ln4-ln2等于多少yuán)剂，如工业(yè)还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧(ln的公式大全，ln4-ln2等于多少yǎng)化(huà)碳和氢(qīng)气等(děng)气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能(néng)把(bǎ)金(jīn)属从它们(men)的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还(hái)具有(yǒu)毒性(xìng)，极(jí)易(yì)与(yǔ)人体血液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结(jié)合(hé)，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性，又(yòu)有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较高(gāo)浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是(shì)一(yī)碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成(chéng)等(děng)。

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