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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限桂l车牌是哪里 桂L车桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号牌号城市代号在(zài)两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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