电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时塞尔维亚女人好追吗，塞尔维亚好找女朋友吗，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧塞尔维亚女人好追吗，塞尔维亚好找女朋友吗 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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