③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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