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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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