电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī新联会是事业编制吗 加入新联会很厉害吗)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上(新联会是事业编制吗 加入新联会很厉害吗shàng)方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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