电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bàapm是什么牌子，amp牌子项链是什么档次o)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。apm是什么牌子，amp牌子项链是什么档次

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gapm是什么牌子，amp牌子项链是什么档次ài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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