电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在阿富汗是不是亡国了形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(阿富汗是不是亡国了yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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