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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jià耳钉买925银好还是999好，925银适合养耳洞吗n)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素耳钉买925银好还是999好，925银适合养耳洞吗的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，耳钉买925银好还是999好，925银适合养耳洞吗周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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