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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电(d为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机iàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。<为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机/为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机p>

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