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一氧化碳的化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性(xìng):
一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通(tōng)常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的(de)气体,熔点-199℃,沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。
标准状况(kuàng)下(xià)气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它为(wèi)中性气体(tǐ)。
分子结构:一氧(yǎng)化碳分子(zi)为(wèi)极性(xìng)分子(zi),但由于存在反(fǎn)馈电子,分子的极(jí)性很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用(yòng)途有1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。
2、在(zài)冶金工业(yè)中作还原剂,如(rú)工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于(yú)做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气体的混(hùn)合物)。
一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途
一氧化(huà)碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性,可以在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可(kě)用作燃料)
2.一(yī)氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强的还原性,能(néng)把金(jīn)属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原(yuán)出来(工业上常用来冶炼(liàn)金属)
3.一氧化碳还具(jù)有毒性,极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋(dàn)白结(jié)合,从而使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧能(néng)力,造(zào)成生物体内(nèi)缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合物,化学式为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常状况下为是无(wú)色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体(tǐ)。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g),不易(yì)液化和固(gù)化。
化学性质(zhì)上,一氧化碳既有还原(yuán)性(xìng),又有氧(yǎng)化早消性(xìng),能发生氧化(huà)反应(yīng)(燃烧反应)、歧化(huà)反应等;同时具有(yǒu)毒性(xìng),较高浓(nóng)度时能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒症状,危害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组织,甚至灶顷(qǐng)电击样死亡,人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm(5分(f社会公益活动包括哪些,公益活动包括哪些方面ēn)钟)。
工业上,一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化(huà)学的(de)基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了