②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算(suàn)心力憔悴是什么意思，心力憔悴是成语吗的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ心力憔悴是什么意思，心力憔悴是成语吗)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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