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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其1500毫升水等于多少斤 1500毫升水是几瓶矿泉水他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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