电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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