一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢是(shì)一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作(zuò)还原(yuán)剂，如(rú)工业(yè)还原氧化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以在空气(qì)或氧气(qì)中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力(lì)，造成(chéng)生物(wù)体内(nèi)缺(quē)氧(yǎng)，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（c手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州arbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧(yǎng)化(huà)合物，化学式为CO，分(fēn)子(zi)量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使人(rén)出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害(hài)人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样死(sǐ)亡(wáng)，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和(hé)光气以(yǐ)及有机合成等。

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