电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定改造文章的祖师是谁 改造文章的祖师爷是谁义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)改造文章的祖师是谁 改造文章的祖师爷是谁出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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