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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50以(yǐ)就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不(bù)再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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