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一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ 三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易(yì)发生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中作还(hái)原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质及用途(tú)

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋(dàn)白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧能(néng)力，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发(fā)生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶(róng)于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式较(jiào)高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇和光(guāng)气(qì)以(yǐ)及有机合成等。

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