电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性华诞是什么意思,用在什么地方，生辰华诞是什么意思='color: #ff0000; line-height: 24px;'>华诞是什么意思,用在什么地方，生辰华诞是什么意思值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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