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  电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相顺丰有冷链运输吗现在 顺丰有冷链保鲜运输吗对标(biāo)度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng),每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同,比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

  根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计算其他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

  利用电负性(xìng)值(zhí)时,必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力,称为(wèi)相对(duì)电负性,简称(chēng)电负性(xìng)。

  元(yuán)素电负(fù)性数值越大,原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期(qī)从左至右(yòu),有效核电荷(hé)递(dì)增,原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn),对电子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng),因而电负(fù)性值递(dì)增;

  同族(zú)元素从上到下,随着原子(zi)半径的(de)增大(dà),元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

  过渡元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值,氟的(de)电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来(lái),非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0,金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

  电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

  电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价;

  而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

  在形成共价键(jiàn)时,共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性,电负性差(chà)越大(dà),键的极性越(yuè)强。

  当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)(例如大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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