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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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