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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如艾特是什么意思(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的(de)，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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